能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．HS-的电离：

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

下列说法正确的是( )

A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )

A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

下述实验不能达到预期实验目的的是( )

序号实验内容实验目的

A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

D．a+b＞c+d

反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO　 B．0.1 mol CuCO3

C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3