(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　 

　。 

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。 

②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。 

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因: 

　。 

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。 

⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。 

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。 

a.简单立方堆积b.体心立方堆积　

c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。 

③G2+的核外电子排布式为　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。 

(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　。

A.分子中含有氢键

B.属于非极性分子

C.含有4个σ键和1个π键

D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。

(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　(用对应的元素符号表示)。 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）

A.0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA

B.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

C.常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA

D.标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）

A.常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA

B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C数目为NA

C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）

A.0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA

B.标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2

C.9 g D2O中含有的电子数为5NA

D.120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）

A.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA

C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）

A.1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

B.1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA

C.1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA

D.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（　 　）

A.消耗H2O和D2O的物质的量

B.同温同压下生成气体的体积

C.反应后所得溶液中溶质的质量分数

D.参加反应的钾的质量

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

B.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA

C.78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

D.5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（　 　）

A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。

B.1 mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子数目为2NA

C.3.65 g液态氯化氢中分子的数目为0.1NA

D.常温下5.6 g铁投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA