金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:

试回答下列问题:

(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO): ;

(2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式　 ;

(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　(单选)。

A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

B.1纳米=10-10米

C.锆合金的硬度比纯锆要高

D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起

材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也不断的发展,生产、生活的条件和质量也发生了巨大的变化。

(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和无机非金属新材料,下列属于无机非金属新材料的是　　　　(多选,选填字母代号)。

a.复合材料 b.单晶硅 c.金刚石 d.石墨 e.C60 f.玻璃

(2)北京奥运会撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由　　　　和增强体两部分组成,其中增强体的作用是　 。

(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业制备这两种材料使用的共同原料是　　　　。

(4)铁是重要的金属材料,工业上一般用石灰石、　　　　、　　　　和空气在　　　　(填写工业生产设备名称)中炼制生铁。

(5)合成高分子材料的小分子叫　　　　。

化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是(　　)

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料

C.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧

D.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

下列说法不正确的是(　　)

A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度

C.石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中只形成气溶胶

电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质

(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。

　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 

(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　 。 

已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:

2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　 。 

在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

下列说法中正确的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

C.基态铜原子的轨道表示式

D.基态碳原子的轨道表示式

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素有关性质或结构信息

A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%

BB原子得到一个电子后3p轨道全充满

CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体

EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 

(2)E元素原子的核外电子排布式为　

(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　  　

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　 , 

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: 

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2