甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1

已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式: 　。 

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题:

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=　　　kJ/mol。 

据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个 ,1个 。下列关于 和 的说法不正确的是(　　)

A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为176和177 D.电子数相差1

科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是(　　)

A.N60和N2互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物

C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

下列说法中正确的是(　　)

A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．、互为同位素，2与 2互为同素异形体

C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示

是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(　　)

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与是同一种核素 D.与互为同位素