以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（ ）

A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中

B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中

C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是:  　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。

(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫　　　　,该仪器通常用于

　　　　实验中(填基本实验操作的名称)。 

(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 。

分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是 。

(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是 。

碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:

①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;

②I能被HS还原成I2。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ.提出假设

假设1:该食盐样品中含I2;

假设2:该食盐样品中含I-;

假设3:　 。

Ⅱ .设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

Ⅲ.问题与思考

纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。

将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(　　)

A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合是(　　)

①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤次氯酸钠；⑥双氧水

A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥

如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)

A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是(　　)

选项现象或操作解释及结论

A将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水

B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有S

D蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是(　　)

A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸

B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸

C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸

D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:

(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);

A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 　。

下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)

A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B.采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆