下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

下列说法中正确的是(　　)

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

下列说法不正确的是(　　)

A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大

B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀

B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　 　。 

A.前者大 B.后者大 C.两者相等D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 。 

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（ ）

A.放电时C向正极移动

B.放电时OH-向负极移动

C.负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2

D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L 时,转移电子4 mol

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）

A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为 L