含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

该反应的平衡常数表达式为________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

碳及其化合物有广泛的用途。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)__________________________

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：

①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度 B．充入He(g)使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

(3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，KW不变，促进水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1

D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝