硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：①H2S可溶于水?约1∶2?，其水溶液为二元弱酸。

②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。

②B中的现象是__________________。

③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。

④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。

a．水 b．盐酸

c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)请完成下表：

【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是________。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。

(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

【实验评价】 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。

【实验结论】 根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

3,5?二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。

(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶

c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。

(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是

_______________________________________________________________

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒

⑤容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦移液管

(6) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。

氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：

(1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。

①装置a中反应的离子方程式为____________________________

②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________

③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。

(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：

①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；

②______________________；

③______________________；

④重结晶。

(3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式为____________________________________。

②CO32—的空间构型是__________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________________________________。

②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为____________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为______________________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3·H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)

(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。

(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。

②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。

③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)

A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是________，NO3—的空间构型为____________。

(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。

①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。

②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母)，其空间利用率为__________。

③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B—N—B之间的夹角是________，氮化硼的密度为3.52 g·cm－3，则B—N键的键长是________pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。