下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NA

B．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA

C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA

D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA

D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L

下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　)

XYZ

A光导纤维酸性氧化物非金属氧化物

B纯碱碱化合物

C胶体分散系混合物

D置换反应氧化还原反应放热反应

将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(　　)

A．200 mL　　　B．250 mL C．425 mL D．560 mL

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA

B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA

C．4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA

D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 mol

③反应过程中转移的电子数为 mol

④标准状况下生成NO的体积为 L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

A．5项　　　　B．4项 C．3项 D．2项

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

A.　　　B. C. D.

某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，他们设计了以下两种研究方案：

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列有关研究方案的说法正确的是(　　)

A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①分类，能够完全溶解铜粉的有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液

B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋

C．按照方案①分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D．这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法