下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项实验事实结论

A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物

D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________________________________________________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_________________________________________________________。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。

①电子天平；②烧杯；③量筒；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管；⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C（s）＋CO2（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常数表达式为K＝________。

（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。

（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

还可回收的盐类物质是______________________________________（只写一种化学式）。

（4）合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。

（5）保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

C．常温常压下，16 g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA

D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径：W2－＜X2＋

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

下列叙述合理的是（　　）

A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体

C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶

D．将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处