臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：

（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

（1）Zn为________极。

（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

（3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

（4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（　　）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．溴苯中混有溴，加入碳酸钠溶液，振荡，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂

D．油脂水解可得到氨基酸和甘油

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

下表中各组物质不能实现如图转化的是（　　）

选项甲乙丙

AAlCl3AlAl（OH）3

BAlCl3Al（OH）3NaAlO2

CCO2NaHCO3Na2CO3

DCO2（NH4）2CO3NH3

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（　　）

选项实验现象解释或结论

A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大

B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3＋）变小

C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应

ΔH>0