铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）

A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，

所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）

①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g

③（a＋b） mol ④（cV－） mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、

Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。

（1）写出A、D、E、F的化学式：

A________；D________；E________；F________。

（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。

（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，

以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α?Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。

（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。

（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液

（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。

（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是

Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。

（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。

（3）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。

（4）试配平反应方程式：

；

生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为________。

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：

（1）H的名称是________。

（2）E的两种用途是________、________。

（3）反应③的化学方程式是________。

（4）反应④的离子方程式是________。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。

在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与

C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．A与C可形成共价化合物

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A<B<C

D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B

与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）D元素原子的结构示意图为________；

（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E

分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。

0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。