炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。

(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。

(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。

(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为 。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。

室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（ ）

A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

常温时，下列三种溶液：

①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液

②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液

③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（ ）

A．①＝②＝③ B．①＞②＝③

C．①＜②＝③ D．①＜②＜③

313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断

下列各溶液中，pH最大的是（ ）

A．pH＝9的氨水稀释1 000倍

B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，

滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）

A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b