下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋

C．500 ℃时比室温更利于合成氨

D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶

b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内

的物质进行分析，得到如下数据：

下列说法中正确的是（ ）

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（ ）

A．升高温度 B．增大H2的浓度

C．使用催化剂 D．增大压强

已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．正反应的ΔH＞0

B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器

内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A．正反应是放热反应

B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

C．其他条件不变，加入A平衡不移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）

A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2

C．正反应是吸热反应 D．x的值是2

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（ ）

XY

A再加入AB的转化率

B降低温度混合气体的密度

C增大压强A的转化率

D升高温度混合气体的平均摩尔质量

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积

C．升高温度 D．加入一定量的N2O4