下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．碘升华

B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这

四种物质的推断，正确的是（ ）

A．可能在某种物质中含有离子键

B．四种物质都是共价化合物

C．四种物质都不可能具有强氧化性

D．有一种物质是乙烷的同系物

下列关于元素的叙述正确的是（ ）

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子

后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）

ABCD

NH3C2H4CCl4CO2

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

下列化学用语正确的是（ ）

A．I?131，

B．Cl－的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH2==CH2

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，

电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形

成的常见化合物或者离子不可能是（ ）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有

以下结构特征和性质：

①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

(1)X的电子式为 ，Z的离子符号为 。

(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为 。

(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式： 。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。