现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

(1) 、、分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。

(2)互为同素异形体的微粒是 。

(3)对于，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：

①Z、n、b相同而A不同： ；

②A、n、b相同而Z不同： ；

③A、Z、b相同而n不同： ；

④Z、n、A相同而b不同： 。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素信息

B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分

子X，X的水溶液呈碱性

D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周

期中简单阳离子中半径最小的

E元素原子最外层比次外层少2个电子

C、F两种元素的原子最外层共有13个电子

则：(1)B的原子结构示意图为 。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。

(4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式 。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

(1)D元素的名称为 ，F形成的离子的结构示意图为 。

(2)写出液态化合物Y的一种用途 。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为 。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，

其中含有的化学键类型为 。

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。

(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。

①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

下列实验不能达到预期目的的是（ ）

序号实验操作实验目的

ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱

BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱

C测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱

DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X

位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（ ）

A．原子半径X＜Y

B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

元素ABCD

原子半径/nm0.1020.0770.1170.075

最高正价或最低负价＋6－4＋4－3

下列说法错误的是（ ）

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键