如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ → →d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。

(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。

(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。

(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。

(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是 ，实验c的目的是 。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。

下列说法正确的是（ ）

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）

①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）

A．Cl2 B．CO C．SO2 D．NH3

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4

C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末

D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

下列叙述正确的是（ ）

A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与浓硫酸反应；

②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；

④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；

⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42-

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋