将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

A．NO3— B．CO32—、NO3—

C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na＋

有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好

反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A．8 g `B．15.5 g

C．11.7 g D．无法计算

把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足

量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)

A．2.1 g B．3.6 g

C．7.2 g D．无法确定

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气

体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)

A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其

他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2

的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________

(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。