下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的

是(　　)

A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO42—　

③OH－　④CO2⑤CO32—的正确顺序是(　　)

A．①②③④ B．③⑤①②

C．②①③⑤ D．①⑤③②

下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)

选项操作方法主要现象化学方程式或离子方程式　反应　类型

A氢气在氯气中燃烧　蓝色　火焰H2＋Cl2 2HCl　化合　反应

BSO2通入硝酸

钡溶液中产生白色沉淀Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=

BaSO3↓＋2HNO3复分解反应

C常温下，足量

的Cl2通入

FeBr2溶液中浅绿色变黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化还原反应

D硫化氢通

入碘水中颜色变浅产生

淡黄色固体H2S＋I2=S↓＋2HI氧化还原反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

操作现象结论

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—

B滴加氯水和CCl4，振荡、

静置下层溶液显紫色原溶液中有I－

C用洁净铂丝蘸取

溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋

D滴加稀NaOH溶液，将湿

润的红色石蕊试纸

置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，检

验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)

A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

已知类推

A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O

=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO

B用惰性电极电解硫酸

铜溶液：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C稀硫酸与Ba(OH)2溶

液反应，pH＝7时，

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，

pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O

DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾

溶液至沉淀质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—

=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀

质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋

AlO2—＋2H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)

A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—

B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—

C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－

D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在