在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（ ）

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是（ ）

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是（ ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝4∶5

B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＜tC

C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是（ ）

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（ ）

A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0

C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%

在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是（ ）

A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是（ ）

A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%

B．该温度下，平衡常数的值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

下列表述正确的是（ ）

A．中子数为10的氧原子：

B．Na2S的电子式：

C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O