用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA

B．1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NA

C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA

C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为NA

D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B．1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

C．1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D．1 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋的数目小于NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ）

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA

C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

下列有关说法正确的是（ ）

A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

C．2 g中含中子、质子、电子数目均为NA

D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是（ ）

A．正反应为吸热反应

B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b

C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间

D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变