在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？

①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷

如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是（ ）。

A．氢键、极性键、非极性键

B．氢键、氢键、极性键

C．氢键、氢键、非极性键

D．氢键、非极性键、极性键

下列物质中不存在氢键的是（ ）。

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（ ）。

A．乙醇与氯乙烷

D．H2O与H2Te

已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。

（3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。

（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）。

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

下列表示式错误的是（ ）。

A．Na＋的轨道表示式

B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。

A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

B．元素的化合价呈现周期性变化

C．原子的性质呈现周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化