研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

图Ⅰ

（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。

（2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

图Ⅱ

（3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

请回答下列有关问题：

估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是（ ）。

A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体

B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解

C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好

D．纳米粒子半径小，表面活性高

最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。

A．该物质的化学式为CO4

B．晶体的熔、沸点高，硬度大

C．晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4

D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成

下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。

A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（ ）。

A．4个 B．8个 C．12个 D．6个

下列对化学知识概括合理的是（ ）。

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．同素异形体之间的转化都是物理变化

C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（ ）。

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）。

A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24 D．La7Ni12