关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（ ）。

A．晶胞是六棱柱

B．属于A2型密堆积

C．每个晶胞中含有4个原子

D．每个晶胞中含有5个原子

某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。

A．32 B．120 C．150 D．180

NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。

A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

C．③＞②＞① D．②＞①＞③

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） 　ΔH

B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s） 　ΔH1

C．Na（s）=Na（g） 　ΔH2

D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

如图是CsCl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）。

A. g·cm－3 B. g·cm－3

C. g·cm－3 D. g·cm－3

今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：

（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。

（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。

（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。

Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：

（1）简单立方堆积的是____________________________________________；

（2）钾型的是______________________________________________________；

（3）镁型的是______________________________________________________；

（4）铜型的是_____________________________________________________。

Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：

（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。

（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。

（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。

熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）。

A．冰 B．金刚石 C．铁 D．二氧化硅

氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（ ）。

A．氮化硅是分子晶体

B．氮化硅是原子晶体

C．氮化硅是离子晶体

D．氮化硅化学式为Si4N3

下表是某些原子晶体的熔点和硬度

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①② B．③④ C．①③ D．②④