根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）。

A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）。

A．Q2＋＋2e－→Q

B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S

D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）。

A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．UCl4

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）。

A．硼（1s22s22p1）

B．铍（1s22s2）

C．锂1s22s1

D．氢（1s1）

E．氦（1s2）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需

要的能量最多。

下列有关电负性的说法中正确的是（ ）。

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）。

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性

D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性

下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（ ）。

A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F

C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al

价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）。

A．原子序数为7 B．电负性最大

C．原子半径最大 D．第一电离能最大

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）。

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（ ）。

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。

（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________

________________________________________________________________。

（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。

（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。

第一电离能大于88Ra

②鲍林电负性大于3.0

③最高化合价为＋4价，也可有＋2价

④最高价氧化物的对应水化物显碱性

下列对共价键的说法中，不正确的是（ ）。

A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的

B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大

C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键

D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用