已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。 

温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D.潮汐能来源于月球引力做功

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为(　　)

A.16QB.8QC.4QD.2Q

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

已知:

①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反应热为221 kJ·mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B.反应①中的能量变化如上图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1