若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

A.一定大于0.001 mol·L-1

B.一定等于0.001 mol·L-1

C.一定小于0.001 mol·L-1

D.以上说法均欠妥

常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)

A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1

B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1

D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)

A.a=b=10 mLB.a=b>10 mLC.a<bD.a>b

在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)

A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:

(1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　

(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是

(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)

A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 

(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 

(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。