下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

下列说法正确的是(　　)

A.水的电离方程式:H2OH++OH-

B.升高温度,水的电离程度增大

C.在NaOH溶液中没有H+

D.在HCl溶液中没有OH-

室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体

水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

下列叙述正确的是(　　)

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1

已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

A.100 ℃时水的电离程度较小

B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A.Cl-B.HCO3—C.Na+D.NO3—

在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)

A.K+、Fe2+、S、MnO4—

B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—

C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—

D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-