2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 (　　)。

A．世博会期间，处理废水时可加入明矾以吸附水中的杂质而净水

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会期间，使用的泡沫灭火器中是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液的混合物

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒气体

下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)。

A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

符合实际并用于工业生产的是 (　　)。

A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3

B．H2和Cl2光照制HCl

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

D．用硫黄制硫酸

下列除去杂质的实验方法不正确的是 (　　)。

A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2

C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法

D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。

A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－

认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 (　　)。

A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热

B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理

C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2

D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们相对地理位置如下图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1×105 t硫酸的工厂，厂址应选在 (　　)。

A．A城近郊 B．B城近郊 C．C城近郊 D．D城近郊

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

(1)工艺操作①、②分别为__________、__________。

(2)写出生成“产品”的离子方程式_________________________________。

(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是___________________________

___________________________________________________________。

(4)副产品的化学式为__________，该联合生产工艺中可循环使用的物质是

________。

联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。

(2)X是________，Y是________(填化学式)。

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________。

(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。

(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________(填序号)。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点___________________。

(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是___________________________________。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。