用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）。

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是 （　　）。

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。

[实验探究]

实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。

（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

第一小组：________________________________________________________；

第二小组：________________________________________________________。

某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：

Ⅰ.（1）写出仪器X的名称：________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________，

不能用E装置代替A装置的原因是___________________________________。

（3）C装置的作用是_________________________________________________。

（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的________（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）。

（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有________的洗气装置。

Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能还含有其他的阴离子。

请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。

（1）提出合理假设

假设1：只存在________，或只存在________。

假设2：可能两者都________（填“存在”或“不存在”）。

（2）请设计实验验证假设的正确性：___________________________________。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

（1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______________________________。

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明__________。

②称取Mg（NO3）2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_____________________________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。

（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．水

（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。

③滴定终点的现象是_______________________________________________。

④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）

（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化成Fe3＋？

环节一：理论推测。

部分同学认为Br2和I2都能将Fe2＋氧化成Fe3＋，依据是____________________

_________________________________________________________________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。还有同学认为Br2能将

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。

环节二：设计实验进行验证。

向大试管中加入适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释。

（1）甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

乙同学认为应该补做实验，才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验：

实验2：

（2）该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论，并提出了两种假设：

假设1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

假设2.________________。

实验3：进行实验以判断假设是否成立。

丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立，丁同学认为不严谨，于是设计了实验4继续探究。

实验4：

你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同学根据实验4的现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，从原子结构角度解释原因：______________________________________________________________________。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

（1）按上图组装仪器，并______________________________________________；

（2）将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，

点燃A处酒精灯；

（4）充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；

（5）测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

（1）步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

（4）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。

（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。

（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。

②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。