以下叙述中错误的是(　　)。

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。 

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。 

(3)用电子式表示A、B形成的化合物。

判断下列四句话的对错,并且说出理由:

(1)离子键只存在于离子化合物中

(2)离子化合物一定含离子键

(3)离子化合物中一定不存在分子

(4)离子化合物不一定含有金属元素

(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。

A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

下列共价化合物的电子式正确的是(　　)。

A.(NH3)B.∶∶H(H2O2)

C.∶∶(CO2)D.(HClO)

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　)。

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

(双选)下列含有共价键的化合物是(　　)。

A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl

有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。

①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构　②氢分子的结构式为H—H　③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.①②③B.①③④ C.②③④D.①②③④