已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是( )

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

下列说法正确的是( )

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为 。

(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ，CO的转化率为 。

(2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。

已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题:

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，达到平衡后c(C)=2 mol·L-1，则a= 。

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L，达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字)

对下列化学用语的理解正确的是( )

A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

下列反应中，属于取代反应的是( )

①CH3CH＝CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2＝CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①②　　 B.③④　 　C.①③　 　D.②④

下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )

A.乙烷B．甲苯C．氟苯D．氯乙烷

下列有关生活中常见有机物的说法正确的是( )

A.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C.苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生加成反应

D.煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到

分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)。( )

A.3种　　　B.4种　　　C.5种　　　D.6种