请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。

(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。

(3)Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

下列说法正确的是( )

A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0

B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K随着温度的升高而增大

C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

D.K随反应物浓度的改变而改变

下列叙述不正确的是( )

A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H3PO4的电离常数:

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )

A.反应速率a＞b＞c

B.达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c

C.若T2＞T1，则正反应是吸热反应

D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大