短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为： 。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。

（2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

（5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。

下列做法不能体现低碳生活的是（ ）

A．尽量坐公交车，少开私家车

B．教室人走关灯、关风扇

C．尽量购买外地的、当季的水果

D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调

下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=+393．5 kJ/mol

B．2SO+O2=2SO3 ΔH=－196．6 kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=－285．8 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571．6 kJ

下列反应属于放热反应的是（ ）

①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

②锌与稀硫酸的反应

③生石灰变成熟石灰的反应

④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

⑤石灰石高温煅烧

⑥灼热的炭与CO2反应

⑦甲烷与O2的燃烧反应

A．①②③⑤ B．①②③⑦

C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列说法不正确的是（ ）

A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为

Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）

A．+8Q kJ·mol－1 B．-8Q kJ·mol－1

C．+16Q kJ·mol－1 D．-16Q kJ·mol－1

已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol

H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大