下列反应中符合下图图像的是( )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是( )

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A．化学计量数：m+n<pB．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了

设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是( )

A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

A．t3时减小了压强

B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低

D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=a kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.026 3 mol/L

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是( )

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)