下列说法正确的是( )

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是( )

A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )

A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性

D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

( )

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH－)相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )

A.溶液的pH：②>③>①

B.水电离出的c(OH-)：③>①>②

C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－

其中错误选项的组合是( )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：

0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？ 。(填“能”或“不能”)

(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。

①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

(2)下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。

②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,

请写出反应的离子方程式： 。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。