X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )

A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B.X2Y不可能是共价化合物

C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.原子半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的热稳定性：X<Z

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质

C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )

A.B与C均不存在同素异形体

B.X一定是酸性氧化物

C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定

D.A与B形成的化合物X有3种

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y-的结构示意图为 。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：

(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。

(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。

(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。

(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。

(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 ______________ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子结构示意图为 _______ ，A在周期表中的位置为 。

(2)B和C形成的化合物的电子式为 。

(3)B和D简单离子的半径大小为 。

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

a.比较两种单质的颜色

b.比较两种单质与H2化合的难易程度

c.依据两元素在周期表中的位置

d.比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置是 。

(2)B与D所形成的化合物电子式为 。

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。

(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸

C.NaOH溶液 D.品红溶液

(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。