铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。

（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。

③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。

A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。

（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

（1）写出离子方程式：

实验①：______________________________________________________；

实验②：______________________________________________________。

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－

（3）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论）

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

下列排列顺序正确的是（　　）。

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④失电子能力：Cs＞Na

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是（　　）。

A．离子半径：D＋＞C－

B．EA2是光导纤维的主要成分

C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

B．T与Z的最高正化合价相等

C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D．用电解法可制得T、X、Y的单质

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。

（2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。

（3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。

（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。

（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。

（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号元素结构及性质

①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②BB原子最外层电子数是内层电子总数的

③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。

（5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。