下列说法正确的是(　　)。

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

D．质子数相同的微粒都属于同种元素

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)。

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数

下列说法正确的是(　　)。

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是 (　　)。

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

B．原子半径：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强

下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 (　　)。

A.非金属性：W>Z

B．原子半径：X>Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

D．氢化物稳定性：Q>W

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则 (　　)。

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。

A．原子序数：W>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：N>R

C．Y和W形成共价化合物

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

问题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。

(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。

(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。

下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

　　主族

周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2ERF

3ACDHIG

4B

请回答下列问题：

(1)写出R单质分子的电子式________。

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。

(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。

(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。

(5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。