家庭厨房中的：A．食盐  B．食醋  C．淀粉 D．油脂 E．蛋白质 F．果汁，请按下列要求填空（填序号）
（1）人类的生命活动需要、糖类、、
水和无机盐等六类营养物质．
（2）含丰富维生素C的是，维生素又称，在人体内有重要功能．
（3）经过水解可直接进入血液，补充能量的是．
（4）既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是．
（5）食用过多的会引起血压升高、肾脏受损．

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等．如图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）．请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为．C处残留物的化学式为．
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为．
（3）上述FeC₂O₄?2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是．若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为．
（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=

1

3

，则反应达平衡时FeO的转化率为．

有A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素，原子性质和结构特点如下表：

元素原子	性质和结构特点
A	原子中没有成对电子
B	基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同
C	基态原子的价电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+1
D	C、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C
E	E处于元素周期表的第8列

回答下列问题：
（1）写出元素符号：A，B，C，D．
（2）E原子的外围电子排布式是．
（3）C、D分别与A形成的化合物的稳定性是：大于（填写分子式）．
（4）C的第一电离能（填“大于”或“小于”）D的第一电离能的原因是：．
（5）用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型为：A₂D，CA₃．
（6）计算31gC₄中含有molσ键；B的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的σ键和π键的键数之比为．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大5

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）．
（3）X、Y、Z元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）．
（4）R的最高化合价为．R的一种配合物的化学式为RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（5）元素E能形成正方形构型的配合物离子[E （YH₃）_x]²⁺，则x 的值为，中心离子的核外电子排布，配位体杂化类型．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）D与F形成D₂F的电子式为；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol．
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X		Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为． 
（2）Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性XR＞YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是nm＞r（Y）＞nm．
（5）请用电子式表示Z₂M的形成过程．

X、Y、Z三种元素均为前18号元素，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色．X与Y可形成X₂Y和X₂Y₂两种无色液体，X₂Y₂在MnO₂催化作用下可分解制得氧气和X₂Y．Z与Y两单质化合可以得到Z₂Y与Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z₂Y₂为淡黄色固体粉末．Z、Z₂Y和Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成强碱ZYX溶液．
（1）试推测X、Y所代表的元素分别为XY（填元素符号）；
（2）写出Z₂Y₂的电子式
（3）写出下列化学方程式：X₂Y₂分解制氧气；Z单质与X₂Y反应；Z₂Y₂与X₂Y反应．

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A-E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． 回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞．（填写离子符号）
（4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

取0.04 molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体加入足量的浓盐酸，又收集到了b mol气体，设此时锰元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，试计算：
（1）a+b的最小值；
（2）当a+b=0.09mol时，0.04mol KMnO₄加热后所得残留的固体的质量．