某含有少量 FeCl₂杂质的 FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：
①准确称量mg 样品；
②向样品中加人 10mL 5mol?L^一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250mL 溶液； ③量取 25mL 操作 ②中配得的溶液，加人 3mL 溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加人质量分数为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是
（2）配制 250mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是
（3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：
（4）若坩埚质量为W₁ g，增锅与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是．

欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数．资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成；②常温下N0₂与N₂O₄混合存在

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是．
（2）装置B瓶的作用是．
（3）A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人（填“冷”或“热”）的氧气．
（4）为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：．
（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol?L^-1．实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol?L^-1．若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是．
（6）实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程．

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，进行如下实验：
①称取W g草酸晶体，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄，用a mol/L KMnO₄溶液滴定．
试回答：
（1）写出滴定过程中反应的化学方程式：．
（2）实验中，标准液KMnO₄应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定终点时溶液由色变为色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在滴定过程中若用去a mol/L KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L，由此x=．
（5）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（　　）

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是．
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接 （）接（）接（）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积．

标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别充满：干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂体积比为2：1混合气体．分别做喷泉实验后，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为．

水（H₂O）在很多化学反应中起及其重要的作用，请研究下列有水参与的氧化还原反应：
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑       ②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　   ④2F₂+2H₂O=4HF+O₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  ⑥2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑　　　
（1）水只做氧化剂的是（填序号，下同），水只做还原剂的是；水既做氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是．
（2）水作还原剂时，被氧化的元素是，水作氧化剂时，被还原的元素是．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）

元素编号	元素性质或结构
T	M层上有2对成对电子
X	元素最高正价是+7价
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．X原子中的电子只占据一个原子轨道．Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个．根据以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为，T原子中电子云的形状有种．
（2）由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性．则A的电子式为．
（3）Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；X₂Y的沸点X₂W的沸点（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为．

用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（　　）

实验	所用的酸
X	25mL 0.2mol/L
Y	50mL 0.1mol/L