现有A.B.X.Y.Z五种短周期元素.原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表:元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

．
（3）为证明Z单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．

实验操作	实验现象	结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加，振荡； ②再加入少量CCl₄，振荡，静置．	①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层，．	氧化性：Z 单质＞Br₂ 离子方程式．

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、18g冰晶体中含有的氢键数为4N_A

B、30g SiO₂晶体中含Si-O键数为N_A

C、78g Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为4N_A

D、62g 白磷晶体中含P-P键数为3N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

22.4

N_A

B、1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为10N_A

C、7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

D、1mol金刚石晶体中，平均含有碳碳单键键数为4 N_A

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已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大．其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）写出以上元素符号A

、B

、C

、D

．
（2）A元素有三种核素可用化学符号表示

、

，E在元素周期表中的位置是第

周期，第

族．
（3）BC₂和D₂C₂反应的化学方程式是

．

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已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出以上元素名称A

、B

、C

、D

（2）写出B在周期表中的位置是：第

周期，第

族．
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

．

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氮气与氢气合成氨的平衡，第一次投料1mol N₂、3mol H₂与第二次投料0.9mol N₂、2.7mol H₂、0.2mol NH₃，平衡等效，请问氮气的转化率相同吗？

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按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式

，中心原子杂化方式是

．
（2）三角锥形分子：分子式

，VSEPR模型为

．
（3）正四面体形分子：结构式

，中心原子杂化方式是

．
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和

，CO₂和

．

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已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl₃溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
回答：（1）结构简式A

，I

．
（2）写出反应类型：A→D+E

；F→G

．
（3）写出下列反应的化学方程式①I→D+B

．②B→D

（4）①与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体有

种（不含A），其中不能发生银镜反应的结构简式：．
②在A的同分异构体中既属于酚又属于醛的有

种．

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室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、图甲表示在纯水中加人0.0lmol．L^-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系

B、图乙表示将1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

与水的体积的变化关系

C、图丙表示0.1mol?L^-1NH₃?H₂O加水稀释，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

与水的体积的变化关系

D、图丁表示100 mLpH=2的HCl和CH₃COOH加水稀释到1000 mL时pH变化与水的体积的变化关系

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对③装置叙述正确的是（　　）

A、Fe作正极，Zn作负极

B、Fe处发生的反应为：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

C、Fe作负极，Zn作正极

D、Zn处发生的反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

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