下列说法正确的是（　　）

可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有一无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

（1）平衡（Ⅰ）与平衡（Ⅱ）相比，X的转化率：α（Ⅰ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）α（Ⅱ），反应①的△H0．
（2）反应开始时体系的压强与平衡（Ⅰ）时体系的压强之比为．
（3）平衡（Ⅰ）时，反应②中N的浓度为0.24mol?L^-1，则M的转化率为．
（4）平衡（Ⅰ）时，反应②的平衡常数K=．

已知：①lmolH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C1₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）

氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）

合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ?mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，气体分子数目增多                 
B．△H＞0，气体分子数目减少
C．△H＜0，气体分子数目增多                 
D．△H＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率．若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气                
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                            
D．分离出氨气．

化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列各装置中都盛有0.1mol?L^-1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）