下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高价氧化物是晶体．
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．

元素	有关信息
A	原子最外层电子数和电子层数相等
B	原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍
C	元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D	与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E	原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F	单质为有色的气体

（1）D₂C₂的电子式；该物质属于（晶体类型）
（2）沸点：A₂CA₂E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），举例（用化学方程式）说明；
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式．

阅读下表中短周期主族元素的相关信息．

元素代号	相关信息
A	A单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：；C的简单离子的结构示意图：；
（2）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．请写出该反应的化学方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1X溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：．

具有绿色环保性能的PETG新材料PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如图所示的合成路线已知：（1）
（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R表示烃基）试回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是．
（2）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=（用m、n表示）．
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色．
、、．

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质（C₇H₅NO）_n的流程图．
已知：
（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO₂等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′

O3，Zn/H2O

R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH₂）易被氧化；硝基（-NO₂）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH₂）
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是．（填写序号）
A．Fe和盐酸            B．酸性KMnO₄溶液          C．NaOH溶液
（2）C的结构简式是．
（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
（4）对物质C的下列说法中，正确的是（填写序号）．
A．能发生酯化反应
B．能与溴水发生加成反应
C．只能和碱反应不能和酸反应
（5）写出反应⑦的化学方程式．

如图是用明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．

（1）进行操作②时，加入的试剂是；从反应混合物分离A所进行的实验操作是；其反应的离子方程式为；
（2）进行操作④时，所加入的试剂是，其目的是，反应混合物进行的操作是．

某同学为了探究金属腐蚀的原理，设计了如图装置，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分别浸入末端缠有铜丝和铝丝的铁钉，放置一段时间，下列有关描述错误的是（　　）

工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂，具体生产流程如下：

（1）粉碎磷灰石的目的是；磷酸的制备利用了浓硫酸的性．
（2）步骤b的操作为．
（3）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-l96.6kJ?mol^-1，钒触媒（V₂O₅）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中b、c两步的化学方程式可表示为：b，c．向容积为10L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后放出的热量为157.28kJ，该反应的平衡常数为 （mol?L^-1）^-1．

（4）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：
工业生产中为获取尽可能纯净的NaH₂PO₄，可采取的措施为．向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为．0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液，调节pH约为12.5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为．

元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，B和C可能形成共价化合物BC₄．试指出
（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为；
（2）BC₄的电子式是．