X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置，M固体的晶体类型是．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子的结构式为．
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A₂B中B原子采用杂化．
（2）A₂B和A₂D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．
（3）E原子的电子排布式为．
（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．

对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺中B原子的轨道杂化类型是．
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、
I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能．
（4）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为．
（5）E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为．

我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大．下列有关说法不正确的是（　　）

下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）

A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、C、两种元素的名称． A，C．
（2）写出B原子和D离子的结构示意图B，D．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为，其电离方程式为．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是其水合离子的配位数为．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为．
该物质所属的晶体类型为．其熔点和干冰比（填高或低），1mol该物质中所含的共价键 mol．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．其中心原子采取杂化．

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可推知（填元素符号）：
V是 W是X是 Y是．