某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂；
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．则从装置C的G处逸出的尾气中可能含有的气体是．

某学习小组设计实验测定电石样品的纯度．
经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：
（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是．
（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数ω（CaC₂）=．

“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒．ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水．ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂．
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）．请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：．
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：
①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；
②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞．缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；
⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
（Ⅰ）NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂（还原产物为Cl^-），该反应的化学方程式为：；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：．
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收．
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为（用m、c、V表示）．

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系，正确的是（　　）

下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配置100ml1.0mol/CuSO4溶液	将25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸馏水是
B	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	检验溶液中是否存在Fe3+	去少量溶液滴加硫氰化钾溶液
D	除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3	去混合物加入适量氢氧化钠溶液

下列实验操作中正确的是（　　）

氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得．请回答下列有关问题．
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：CH₄+4CuO 

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al₄C₃的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②缓缓鼓入一定量的N₂；
③点燃F处酒精灯；
④；
⑤；
⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变；
⑧根据D中增加的质量△m，可求出Al₄C₃的质量分数．
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解．请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E．若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是．

某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

已知：Ⅰ、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．
Ⅱ、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水．
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是．
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论．限选试剂：蒸馏水、2moL?L^-1 HCl、2moL?L^-1 HNO₃、2moL?L^-1NH₃?H₂O、6moL?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1 KSCN、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl-
步骤2：往b试管，
步骤3：往c试管，	先产生   ， 后	说明溶液A含有Zn2+

（3）取少量固体C放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：．
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取a g废干电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：．（滴定有关反应：MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

实验室中常向Na₂S和Na₂CO₃ 混合物中通入SO₂来制备Na₂S₂O₃，其反应原理为：
Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂

加热  .

3Na₂S₂O₃+CO₂，实验装置如图（夹持仪器省略）

（1）A中发生的化学方程式为；
（2）甲同学发现加热A后，液面下的铜丝变黑，假定黑色物质为单一成分，该同学对此成分提出了以下假设：
假设1：；
假设2：可能是CuS；
假设3“可能是Cu₂O
乙同学指出假设3一定不成立，理由是
为了确定假设1和假设2那种正确，乙同学又又进行了实验验证，请完成验证步骤和想象、结论．
限选的实验试剂：HNO₃溶液、H₂SO₄溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	预期现象和结论

（3）反应制得的在化学定量分析中常用作基准物质，如实验室用的标准溶液测量某工业废水中Ba²⁺的浓度，过程如下：

已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆ ^-+2I^-
①写出固体与过量HI溶液反应的离子方程式：
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象时^：．