下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃  ②Al₂O₃③Al（OH）₃   ④Al    ⑤NaHSO₄⑥AlCl₃⑦NaAlO₂．

简要回答下列问题
（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）；
（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）；
（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移mol电子．该反应在工业上的用途是．

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^- ③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸  ④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-．

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（　　）

在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是（　　）

（1）在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N₂和6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/L．
①该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=；温度升高，则K值．（填“变大”、“变小”或“不变”）
②从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为v（H₂）=．
③若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）250C，将0.4mol/L CH₃COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合，混合后溶液pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）：
①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L（要求精确值）．
（3）已知 250C 时Ksp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，该温度下反应：Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为（列式并计算）．

今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，则下列说法正确的是（　　）