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    科目： 来源： 题型：

    A是乙醇的同系物，其分子中只有1个甲基，相对分子质量为60，它能进行如图所示的多种反应：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）写出下列有机物所含官能团的名称：
    C：
     
      D：
     

    （3）写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型
    ①
     
    反应类型：
     
    ．
    ③
     
    反应类型：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
    （1）罐壁内凹而瘪的原因：
     
    离子方程式：
     

    （2）罐壁重新鼓起的原因：
     
    离子方程式：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    甲醇碱性燃料电池的总反应为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，请写出正、负极电极反应式．负极：
     
    ，正极：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A
     
    、B
     
    、C
     
    ，其中原子半径最大的元素（写元素符号）
     
    ，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）+Cl3（g）?PCl3（g）．有关数据如下：

    下列判断不正确的是（　　）
    A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
    B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C、升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的转化率变大
    D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    科目： 来源： 题型：

    对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列正确的是（　　）
    A、平衡常数的表达式K=
    c4(NO)
    c4(NH3)c3(O2)
    B、当v正（NH3）：v正（NO）=1：1时，说明该反应已经达到平衡
    C、若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=5：4
    D、反应达到平衡后，恒容条件下，同倍数改变NH3和NO的量，c（O2）=可能不变

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    科目： 来源： 题型：

    在相同温度下，先在1L密闭容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），发生反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密闭容器中充入1mol HI（g），发生反应：HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g），达到平衡时，两容器中HI的体积分数为50%，则两者的平衡常数（　　）
    A、前者大B、前者小
    C、相等D、无法比较

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    科目： 来源： 题型：

    不能用于区别稀硫酸和浓硫酸的方法的是（　　）
    A、加水溶解，观察溶液温度变化
    B、取相同质量敞口放置，过一段时间在称量，比较质量变化
    C、取相同量，加入到氯化钡溶液中，观察是否有沉淀产生
    D、取相同量于试管中，加入铜片，加热观察，是否有刺激性气味的气体产生

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    科目： 来源： 题型：

    0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
     
    ，c（OH-）=
     
    ，水电离出c（H+）=
     
    ，c（OH-）=
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    将a g纯Cu片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g，若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的HNO3的质量为
     
    ．

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