按要求填空．
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S0，△H0[均填“＜”、“＞”或“=”，（2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡转化率增大，现有：
2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₁；C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₂    则△H₁2△H₂
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1molC（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式：．

可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式．
②已知在101kPa时，CO、H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=kJ/mol．
（2）已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是．
A．2mo1CO和4mol H₂　　　　　 
B．2mo1CO、4mol H₂和1mol CH₃OH（g）
C．4mo1CO和4mol H₂　　　     
D．4mo1CO和6mol H₂
②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

A．甲醇燃料电池	B．镍镉电池	C．锌锰电池	D．铅蓄电池

温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO₂和1mol O₂发生反应；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡时，甲容器中SO₂的转化率大于乙容器中SO₂的转化率．下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL某浓度的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

可逆反应：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反应吸热），随着温度的升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（　　）

已知：C+CO₂?2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是（　　）

某烃A与Br₂发生加成反应生成二溴代物B．B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C₅H₆．将C在催化条件下加氢可得到分子式为C₅H₁₀的有机物D，D的一氯代物只有1种结构．则烃A的结构简式为（　　）