某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．甲同学选用的药品除样品外，还应用；实验中应测定的数据有．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平准确称取该样品5.000 0g，全部溶于水配制成1 000.0mL的溶液．用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应．
②用浓度为0.100 0mol?L^-1的盐酸标准溶液进行滴定．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是．

指示剂	变色范围 （pH）	颜色
		酸色	碱色
甲基橙	3.1～4.4	红	黄
石蕊	5.0～8.0	红	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	红

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为．

现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba（OH）₂ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是，盐酸的作用是．

如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：； ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是（填序号）．
①无色无味液体　 ②有毒    　③不溶于水　    ④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为；其化学方程式为
（6）写出由C氧化生成D的化学方程式：．

烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是；B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．请回答：

（1）A的结构简式是．
（2）H的结构简式是．
（3）E的结构简式是．
（4）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）．
（5）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）．
（6）写出反应①的方程式．

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图甲所示：

（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为．
（2）反应①的反应类型是，反应③的化学方程式为．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是．该反应的化学方程式为．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
图中X的化学式为；试管1中除反应物外，还应加入；
浓硫酸的作用是．该反应的化学方程式为．

四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线．

其中0．l mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
已知：
回答下列问题：
（l） A 的分子式为，B分子中碳原子的杂化方式有．
（2）D的结构简式为
（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的反应类型是
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种．
①能与3mol NaOH溶液反应
②苯环上的一卤代物只有一种
③能发生银镜反应
写出满足条件的有机物的一种结构简式．

根据下面的反应路线及所给信息填空（提示：环烷烃与烷烃有许多性质相似）

（1）A的结构简式是．
（2）①的反应方程式为，
（3）④的反应方程式为，
（4）反应类型分别为：①②③④．

已知：A为相对分子质量为28的气态烃，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．A有以下反应，其中生成的C为合成有机高分子化合物，
是塑料的主要成分：

请完成下列问题：
（1）A的结构式为，D的分子式为；D能在条件下与氯气发生取代反应
（2）完成①、②的化学方程式，并指出对应的反应类型：
①
②
（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反应现象为．

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为，B为，C为．（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是；
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：；
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物；
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：；
（5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小：（用离子符号表示）

X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W³⁺中有5个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）W基态原子的核外电子排布式是，在周期表中的位置是．
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同），用化学方程式证明Y和R的这种关系．
（4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是．（代号填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物．请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成：．
（5）W的一种含氧酸根W

O

2- 4

具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．